रसायन विज्ञान परीक्षा पर महान संदर्भ पुस्तक। रसायन विज्ञान: परीक्षा की तैयारी के लिए एक संपूर्ण मार्गदर्शिका

आर ए लिडिन

रसायन विज्ञान: परीक्षा की तैयारी के लिए एक संपूर्ण मार्गदर्शिका

प्रस्तावना

परीक्षण कार्यों को इस तरह से डिज़ाइन किया गया है कि उनका उत्तर देने से छात्र अधिक तर्कसंगत रूप से स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के मुख्य प्रावधानों को दोहराने में सक्षम होंगे।

मैनुअल के अंत में, परीक्षणों के उत्तर दिए गए हैं जो स्कूली बच्चों और आवेदकों को खुद को परखने और अंतराल को भरने में मदद करेंगे।

इस गाइड के साथ काम करने की सुविधा के लिए, एक तालिका प्रदान की जाती है जो परीक्षा के विषयों और पुस्तक के अनुभागों के बीच पत्राचार को इंगित करती है।

मैनुअल वरिष्ठ छात्रों, आवेदकों और शिक्षकों को संबोधित किया जाता है।

1. सामान्य तत्व। परमाणुओं की संरचना। इलेक्ट्रॉनिक गोले। कक्षाओं

रासायनिक तत्व- एक निश्चित प्रकार के परमाणु, एक नाम और एक प्रतीक द्वारा निरूपित और एक क्रम संख्या और सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान द्वारा विशेषता।

तालिका में। तालिका 1 सामान्य रासायनिक तत्वों को सूचीबद्ध करती है, उन प्रतीकों को दिखाती है जिनके द्वारा उन्हें निरूपित किया जाता है (कोष्ठक में - उच्चारण), क्रम संख्या, सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान, विशेषता ऑक्सीकरण अवस्थाएँ।

शून्यकिसी तत्व के सरल पदार्थ (पदार्थों) में ऑक्सीकरण की डिग्री तालिका में इंगित नहीं की गई है।

एक तत्व के सभी परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या समान होती है और खोल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। इस प्रकार, तत्व परमाणु में हाइड्रोजनएच 1 है पी +कोर में और परिधि पर 1 इ-; तत्व परमाणु में ऑक्सीजनओह स्थित 8 पी +कोर में और 8 इ- खोल में; तत्व परमाणु अल्युमीनियमअल में 13 शामिल हैं आर+ कोर में और 13 इ- खोल में।

एक ही तत्व के परमाणु नाभिक में न्यूट्रॉनों की संख्या में भिन्न हो सकते हैं, ऐसे परमाणुओं को समस्थानिक कहते हैं। तो, तत्व हाइड्रोजनएच तीन समस्थानिक: हाइड्रोजन-1 (विशेष नाम और प्रतीक प्रोटियम 1 एच) 1 के साथ पी +कोर में और 1 इ- खोल में; हाइड्रोजन-2 (ड्यूटेरियम 2एच, या डी) 1 के साथ पी +और 1 पीकोर में 0 और 1 इ- खोल में; हाइड्रोजन -3 (ट्रिटियम 3H, या T) 1 के साथ पी +और 2 पीकोर में 0 और 1 इ- खोल में। प्रतीकों 1H, 2H और 3H में, सुपरस्क्रिप्ट इंगित करता है जन अंकनाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग है। अन्य उदाहरण:

इलेक्ट्रॉनिक सूत्रडी। आई। मेंडेलीव के तत्वों की आवधिक प्रणाली में इसके स्थान के अनुसार किसी भी रासायनिक तत्व का एक परमाणु तालिका से निर्धारित किया जा सकता है। 2.

किसी भी परमाणु के इलेक्ट्रॉन खोल में बांटा गया है उर्जा स्तर(1, 2, 3, आदि), स्तरों में विभाजित हैं उपस्तर(अक्षरों के साथ चिह्नित एस, पी, डी, एफ). उपस्तर बने होते हैं परमाणु ऑर्बिटल्स- अंतरिक्ष के क्षेत्र जहां इलेक्ट्रॉनों के रहने की संभावना है। ऑर्बिटल्स को 1s (एस-सबलेवल के पहले स्तर के कक्षीय), 2 के रूप में नामित किया गया है एस, 2आर, 3एस, 3पी, 3 डी, 4एस… उपस्तरों में कक्षकों की संख्या:

इलेक्ट्रॉनों के साथ परमाणु कक्षाओं का भरना तीन शर्तों के अनुसार होता है:

1) न्यूनतम ऊर्जा सिद्धांत

इलेक्ट्रॉन निचले ऊर्जा उपस्तर से शुरू होने वाले कक्षकों को भरते हैं।

उपस्तरों की बढ़ती ऊर्जा का क्रम:

1एस < 2सी < 2पी < 3एस < 3पी < 4एस ≤ 3डी < 4पी < 5एस ≤ 4डी < 5पी < 6एस…

2)निषेध नियम (पाउली सिद्धांत)

प्रत्येक कक्षीय अधिकतम दो इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है।

कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन अयुग्मित कहलाता है, दो इलेक्ट्रॉन - इलेक्ट्रॉन जोड़ी:

3) अधिकतम बहुलता का सिद्धांत (हंड का नियम)

एक उपस्तर के भीतर, इलेक्ट्रॉन पहले सभी कक्षाओं को आधे से भरते हैं, और फिर पूरी तरह से भरते हैं।

प्रत्येक इलेक्ट्रॉन की अपनी विशेषता होती है - स्पिन (पारंपरिक रूप से ऊपर या नीचे तीर द्वारा दर्शाया गया)। इलेक्ट्रॉनों के स्पिन को वैक्टर के रूप में जोड़ा जाता है, एक सबलेवल में इलेक्ट्रॉनों की दी गई संख्या के स्पिन का योग होना चाहिए अधिकतम(बहुलता):

इलेक्ट्रॉनों के साथ एच से तत्वों के परमाणुओं के स्तरों, उपस्तरों और कक्षाओं को भरना (जेड = 1) क्र (जेड = 36) में दिखाया गया है ऊर्जा आरेख(संख्या भरने के क्रम के अनुरूप है और तत्वों के क्रम संख्या के साथ मेल खाती है):

पूर्ण ऊर्जा आरेखों से प्राप्त होते हैं इलेक्ट्रॉनिक सूत्रतत्व परमाणु। किसी दिए गए सबलेवल के ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों की संख्या सुपरस्क्रिप्ट में अक्षर के दाईं ओर इंगित की गई है (उदाहरण के लिए, 3 डी 5 प्रति 3 5 इलेक्ट्रॉन है डी-उपस्तर); पहले स्तर के इलेक्ट्रॉन पहले जाते हैं, फिर दूसरे, तीसरे, आदि। सूत्र पूर्ण और छोटे हो सकते हैं, बाद वाले में कोष्ठक में संबंधित महान गैस का प्रतीक होता है, जो इसके सूत्र को बताता है, और इसके अलावा, Zn से शुरू होता है। भरा हुआ आंतरिक डी-सबलेवल। उदाहरण:

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O=1s2 2s22p4 = 2s22p4

13अल = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCa = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21एससी = 1एस22एस22पी63एस23पी6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4स24पी6 = 4स24पी6

कोष्टक के बाहर के इलेक्ट्रॉन कहलाते हैं वैलेंस।वे रासायनिक बंधों के निर्माण में शामिल हैं।

अपवाद है:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Zd54s1(3d44s2 नहीं!),

29Cu = 1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(3d94s2 नहीं!)।

भाग ए असाइनमेंट के उदाहरण

1. नाम, संबंधित नहींहाइड्रोजन समस्थानिकों के लिए

1) ड्यूटेरियम

2) ऑक्सोनियम

2. धातु परमाणु के वैलेंस सबलेवल का सूत्र है

3. लोहे के परमाणु की जमीनी अवस्था में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है

4. ऐलुमिनियम परमाणु की उत्तेजित अवस्था में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है

5. इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 3d94s0 धनायन से मेल खाता है

6. E2-3s23p6 आयन का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र तत्व से मेल खाता है

7. Mg2+ cation और F- ऋणायन में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है

2. आवधिक कानून। आवधिक प्रणाली। वैद्युतीयऋणात्मकता। ऑक्सीकरण अवस्थाएँ

1869 में डी. आई. मेंडेलीव द्वारा खोजे गए आवधिक कानून का आधुनिक सूत्रीकरण:

तत्वों के गुण क्रमिक संख्या पर आवधिक निर्भरता में हैं।

तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना में परिवर्तन की आवधिक आवर्ती प्रकृति आवधिक प्रणाली की अवधि और समूहों के माध्यम से चलते समय तत्वों के गुणों में आवधिक परिवर्तन की व्याख्या करती है।

मैनुअल वरिष्ठ छात्रों, आवेदकों और शिक्षकों को संबोधित किया जाता है।

1. सामान्य तत्व। परमाणुओं की संरचना। इलेक्ट्रॉनिक गोले। कक्षाओं

एक तत्व के सभी परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या समान होती है और खोल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। इस प्रकार, तत्व परमाणु में हाइड्रोजनएच 1 है पी +कोर में और परिधि पर 1 इ- ; तत्व परमाणु में ऑक्सीजनओह स्थित 8 पी +कोर में और 8 इ- खोल में; तत्व परमाणु अल्युमीनियमअल में 13 शामिल हैं आर+ कोर में और 13 इ- खोल में।

एक ही तत्व के परमाणु नाभिक में न्यूट्रॉनों की संख्या में भिन्न हो सकते हैं, ऐसे परमाणुओं को समस्थानिक कहते हैं। तो, तत्व हाइड्रोजनएच तीन समस्थानिक: हाइड्रोजन-1 (विशेष नाम और प्रतीक प्रोटियम 1 एच) 1 के साथ पी +कोर में और 1 इ- खोल में; हाइड्रोजन-2 (ड्यूटेरियम 2 एच, या डी) 1 के साथ पी +और 1 पीकोर में 0 और 1 इ- खोल में; हाइड्रोजन -3 (ट्रिटियम 3 एन, या टी) 1 के साथ पी +और 2 पीकोर में 0 और 1 इ- खोल में। प्रतीकों 1 एच, 2 एच और 3 एच में, सुपरस्क्रिप्ट इंगित करता है जन अंकनाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग है। अन्य उदाहरण:

किसी भी परमाणु के इलेक्ट्रॉन खोल में बांटा गया है उर्जा स्तर(1, 2, 3, आदि), स्तरों में विभाजित हैं उपस्तर(अक्षरों के साथ चिह्नित एस, पी, डी, एफ). उपस्तर बने होते हैं परमाणु ऑर्बिटल्स- अंतरिक्ष के क्षेत्र जहां इलेक्ट्रॉनों के रहने की संभावना है। ऑर्बिटल्स को 1s (एस-सबलेवल के पहले स्तर के कक्षीय), 2 के रूप में नामित किया गया है एस, 2 आर, 3 एस, 3 पी, 3 डी, 4 एस… उपस्तरों में कक्षकों की संख्या:

इलेक्ट्रॉनों के साथ परमाणु कक्षाओं का भरना तीन शर्तों के अनुसार होता है:

1) न्यूनतम ऊर्जा सिद्धांत

इलेक्ट्रॉन निचले ऊर्जा उपस्तर से शुरू होने वाले कक्षकों को भरते हैं।

उपस्तरों की बढ़ती ऊर्जा का क्रम:

1 एस< 2 सी< 2 पी< 3 एस< 3 पी< 4 एस≤ 3 डी< 4 पी< 5 एस≤ 4 डी< 5 पी< 6 एस…

2) निषेध नियम (पाउली सिद्धांत)

प्रत्येक कक्षीय अधिकतम दो इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है।

3) अधिकतम बहुलता का सिद्धांत (हंड का नियम)

3 ली = 1s 2 2s 1 = [2 He]2s 1

8O=1s2 2s 2 2p 4= [2He] 2s 2 2p 4

13 अल = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [10 ने] 3s 2 3p 1

शीर्षक: रसायन विज्ञान। परीक्षा की तैयारी के लिए एक संपूर्ण गाइड।

हैंडबुक में छात्रों के अंतिम मूल्यांकन, एकीकृत राज्य परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए आवश्यक स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम की सभी सैद्धांतिक सामग्री शामिल है। यह सामग्री 14 खंडों में विभाजित है, जिसकी सामग्री यूएसई में परीक्षण किए गए विषयों से मेल खाती है - चार सामग्री ब्लॉक: "रासायनिक तत्व", "पदार्थ", "रासायनिक प्रतिक्रिया", "पदार्थों और रासायनिक प्रतिक्रियाओं का ज्ञान और अनुप्रयोग"। प्रत्येक खंड के लिए, भाग ए और बी से प्रशिक्षण कार्य दिए गए हैं - उत्तरों की पसंद और संक्षिप्त उत्तर के साथ। धारा 15 पूरी तरह से परीक्षा भाग सी में शामिल गणना की समस्याओं को हल करने के लिए समर्पित है।
परीक्षण कार्यों को इस तरह से डिज़ाइन किया गया है कि उनका उत्तर देने से छात्र अधिक तर्कसंगत रूप से स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के मुख्य प्रावधानों को दोहराने में सक्षम होंगे।
मैनुअल के अंत में, परीक्षणों के उत्तर दिए गए हैं जो स्कूली बच्चों और आवेदकों को खुद को परखने और अंतराल को भरने में मदद करेंगे।
इस गाइड के साथ काम करने की सुविधा के लिए, एक तालिका प्रदान की जाती है जो परीक्षा के विषयों और पुस्तक के अनुभागों के बीच पत्राचार को इंगित करती है।
मैनुअल वरिष्ठ छात्रों, आवेदकों और शिक्षकों को संबोधित किया जाता है।

एक रासायनिक तत्व एक निश्चित प्रकार का परमाणु होता है, जिसे एक नाम और प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है, और एक सीरियल नंबर और रिश्तेदार परमाणु द्रव्यमान द्वारा विशेषता होती है।
तालिका में। तालिका 1 सामान्य रासायनिक तत्वों को सूचीबद्ध करती है, उन प्रतीकों को दिखाती है जिनके द्वारा उन्हें निरूपित किया जाता है (कोष्ठक में - उच्चारण), क्रम संख्या, सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान, विशेषता ऑक्सीकरण अवस्थाएँ।
किसी तत्व की शून्य ऑक्सीकरण अवस्था उसके सरल पदार्थ (पदार्थों) में तालिका में इंगित नहीं की गई है।
किसी भी परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक खोल को ऊर्जा स्तरों (1st, 2nd, 3rd, आदि) में विभाजित किया जाता है, स्तरों को उप-स्तरों में विभाजित किया जाता है (अक्षरों s, p, d, f द्वारा चिह्नित)। उपस्तरों में परमाणु ऑर्बिटल्स होते हैं - अंतरिक्ष के क्षेत्र जहां इलेक्ट्रॉनों के रहने की संभावना होती है। ऑर्बिटल्स को 1s (एस सबलेवल के पहले स्तर के कक्षीय), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s के रूप में नामित किया गया है ...

संतुष्ट
प्रस्तावना
1. सामान्य तत्व। परमाणुओं की संरचना। इलेक्ट्रॉनिक गोले। कक्षाओं
2. आवधिक कानून। आवधिक प्रणाली। वैद्युतीयऋणात्मकता। ऑक्सीकरण अवस्थाएँ
3. अणु। रासायनिक बंध। पदार्थों की संरचना
4. अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण और संबंध
5. समूह I-III के मुख्य उपसमूहों की धातुएँ
5.1। सोडियम
5.2। पोटैशियम
5.3। कैल्शियम
5.4। पानी की कठोरता
5.5। अल्युमीनियम
6. चौथी अवधि के संक्रमण धातु। गुण, प्राप्त करने के तरीके। धातुओं के सामान्य गुण
6.1। क्रोमियम
6.2। मैंगनीज
6.3। लोहा
6.4। धातुओं के सामान्य गुण। जंग
7. समूह IV-VII के मुख्य उपसमूहों की अधातुएँ
7.1। हाइड्रोजन
7.2। हैलोजन
7.2.1। क्लोरीन। हाइड्रोजन क्लोराइड
7.2.2। क्लोराइड
7.2.3। हाइपोक्लोराइट्स। क्लोरेट्स
7.2.4। ब्रोमाइड्स। आयोडाइड्स
7.3। काल्कोजन
7.3.1। ऑक्सीजन
7.3.2। सल्फर। हाइड्रोजन सल्फाइड। सल्फाइड
7.3.3। सल्फर डाइऑक्साइड। सल्फाइट्स
7.3.4। सल्फ्यूरिक एसिड। सल्फेट्स
7.4। वीए-समूह के गैर-धातु
7.4.1। नाइट्रोजन। अमोनिया
7.4.2। नाइट्रोजन ऑक्साइड। नाइट्रिक एसिड
7.4.3। नाइट्राइट्स। नाइट्रेट
7.4.4। फास्फोरस
7.5। IVA समूह की अधातुएँ
7.5.1। मुक्त कार्बन
7.5.2। कार्बन के आक्साइड
7.5.3। कार्बोनेट
7.5.4। सिलिकॉन
8. कार्बनिक यौगिकों की संरचना, विविधता, वर्गीकरण और नामकरण का सिद्धांत। रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार
9. हाइड्रोकार्बन। होमोलॉजी और आइसोमेरिज्म। रासायनिक गुणऔर पाने के तरीके
9.1। अल्कनेस। साइक्लोऐल्केन्स
9.2। Alkenes। Alkadienes
9.3। Alkynes
9.4। एरेनास
10. ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिक
10.1। शराब। ईथर। फिनोल
10.2। एल्डिहाइड और कीटोन्स
10.3। कार्बोक्जिलिक एसिड। एस्टर. वसा
10.4। कार्बोहाइड्रेट
11. नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक
11.1। नाइट्रो यौगिक। अमीन्स
11.2। अमीनो अम्ल। गिलहरी
12. रासायनिक प्रतिक्रियाएँ। गति, ऊर्जा और प्रतिवर्तीता
12.1। प्रतिक्रिया की दर
12.2। प्रतिक्रियाओं की ऊर्जा
12.3। प्रतिक्रियाओं की प्रतिवर्तीता
13. जलीय समाधान. पदार्थों की घुलनशीलता और पृथक्करण। आयन विनिमय। नमक हाइड्रोलिसिस
13.1। पानी में पदार्थों की घुलनशीलता
13.2। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण
13.3। पानी का पृथक्करण। समाधान माध्यम
13.4। आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं
13.5। नमक हाइड्रोलिसिस
14. रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं। इलेक्ट्रोलीज़
14.1। ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंट
14.2। इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि द्वारा गुणांक का चयन
14.3। तनाव धातुओं की एक श्रृंखला
14.4। पिघल और समाधान इलेक्ट्रोलिसिस
15. गणना संबंधी समस्याओं का समाधान
15.1। घुले हुए पदार्थ का द्रव्यमान अंश। विलयनों का विलयन, सांद्रण और मिश्रण
15.2। गैसों का आयतन अनुपात
15.3। किसी पदार्थ का द्रव्यमान (गैस का आयतन) किसी अन्य अभिकर्मक (उत्पाद) की ज्ञात मात्रा के अनुसार
15.4। प्रतिक्रिया का ऊष्मीय प्रभाव
15.5। अतिरिक्त या अशुद्धियों के साथ अभिकर्मक के अनुसार उत्पाद का द्रव्यमान (मात्रा, पदार्थ की मात्रा)।
15.6। समाधान में ज्ञात द्रव्यमान अंश के साथ अभिकर्मक के अनुसार उत्पाद का द्रव्यमान (मात्रा, पदार्थ की मात्रा)।
15.7। कार्बनिक यौगिक के आणविक सूत्र का पता लगाना
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